新课标)2020年高三化学总复习课时跟踪训练40第十二章122物质结构与性质新人教版

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NH

H O 3 3 2 [解析] HCHO分子中含有碳氧双键,既含 σ 键又含 π 键, A 项正确; CO2 分子中的化 3 3 杂化, C 项不正确;氨气 学键是极性键, B 不正确; NH分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp 分子之间存在氢键, 因而氨的沸点反常高, 由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键, 因此水的沸点高于氨的沸点, D项不正确。 [答案] A 4.在硼酸 [B(OH) 3] 分子中, B 原子与 3 个羟基相连, 其晶体具有与石墨相似的层状结构。 则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( ) A. sp,范德华力 B. sp2,范德华力 C. sp2,氢键 D. sp3,氢键 [ 解析 ] 由石墨的晶体结构知 C 原子为 sp 2 杂化,故 B 原子也为 sp2 杂化,但由于 B(OH)3 中 B 原子与 3 个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。 [答案] C 5.PH3 是一种无色剧毒气体, 其分子结构和 NH3 相似,但 P— H键键能比 N— H 键键能低。 下列判断错误的是 ( ) A. PH3 分子呈三角锥形 B. PH3 分子是极性分子 C. PH3 沸点低于 NH3 沸点,因为 P— H 键键能低 D. PH3 分子稳定性低于 NH3 分子,是因为 N— H 键键能高 [ 解析 ] PH3 与 NH3 构型相同, 因中心原子上有一对孤电子对, 均为三角锥形, 属于极性 分子, A、B 项正确; PH3 的沸点低于 NH3,是因为 NH3 分子间存在氢键, C 项错误; PH3 的稳定 性低于 NH3,是因为 N—H 键键能高, D 项正确。 [答案] C 6.(2020 ·黄冈调研 ) 已知 O3 分子为 V形结构, 关于相同条件下 O3 和 O2 在水中溶解度的 比较,下列说法正确的是 ( ) A. O3 在水中的溶解度和 O2 一样 B. O3 在水中的溶解度比 O2 小 C. O3 在水中的溶解度比 O2 大 D.无法比较 [ 解析 ] O3 分子为 V 形结构,不对称为极性分子,而 O2 为非极性分子,水是极性溶剂, 根据相似相溶原理可知, O3 在水中的溶解度比 O2 大。 [答案] C 二、填空题 7. (1)CS 2 分子中,共价键的类型有 ________, C 原子的杂化轨道类型是 ________,写 出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ______________________ 。 (2)V 2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。 SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 ________对, 分子的立体构型为 ________ ; SO 气态为单分子,该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 3 ________;SO3 的三聚体环状结构如图所示,该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ________; 该结构中 S— O 键长有两类,一类键长约 140 pm,另一类键长约为 160 pm ,较短的键为 ________( 填图中字母 ) ,该分子中含有 ________个 σ 键。 (3)S 的氢化物 (H2S)分子的空间构型为 ________。 - 互为等电子体的一种分子为 ________( 填化学式 ) 。 (4) ①与 OH ②醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ________; 1 mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目为 ________。 (5)BCl 3和 NCl3 中心原子的杂化类型分别为 ________和 ________。 (6) 已知元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层 2- 的空间构型 2 4 为________。 (7)S 单质的常见形式为 S8 ,其环状结构如图所示, S 原子采用的轨道杂化方式是 ________。 (8) 甲醛 (H C===O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇 (CH OH),甲醇分子内 C 原子的杂化方 2 3 式为 ________,甲醇分子内的 O— C— H 键角 ________( 填“大于”、“等于”或“小于”) 甲醛分子内的 O— C— H 键角。 [解析] (1) CS2 分子中,存在 σ 键和 π 键。 CS2 分子中, C 原子的价层电子对数为 2, 杂化轨道类型为 sp。根据等电子理论,与 CS 具有相同空间构型和键合形式的分子有 CO、 2 2 + - 2 4 ,价层电子对数 2 2 2 3 S原子的杂化轨道类型为 sp 2 是 3 对,分子的立体构型为 V 形;SO 气态为单分。

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