三氧化硫_

常温下为无色透明油状液体或固体(取决 于具体晶型),标况为固体,具有强刺激性臭味。 相对密度1.97(20℃)。熔点16.83℃(289.8K)。 沸点44.8℃(101.3kPa、317.8K)。强氧化剂, 能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱 水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫

在同一温度下固体 SO3的相对蒸气压大小 为 αβγ,亦指明它们相对分子质量的大 小。液态三氧化硫的蒸气压说明它是 γ 构型。 因此加热 α-SO3的晶体至其熔点时会导致蒸 气压的突然升高,巨大的压力甚至可以冲破加 热它的玻璃管。这个结果被称为 α 爆炸。 SO3 极易水解。事实上,该水化热足以使混合 了 SO3的木头或者棉花点燃。在这种情况下, SO3使那些碳水化合物脱水。

▪一:化学品名及成分 ▪二:危险性概述 ▪三:应急处理 ▪四:操作处置与储存 ▪五:接触控制及防护 ▪六:理化特性 ▪七:稳定性和反应活性 ▪八:生态、毒理学

石棉的纤维状(虽然两者相差甚远)。在结构上 来说,它是形如[S(=O)2(μ-O)]n 的聚合物。 聚合物分子的每个末端都以-OH 结束。β-SO3 是与 α 构型相类似、但相对分子质量不同的纤 维状聚合物,其分子末端亦皆为羟基,熔点为 62.4 °C。γ 构型和 β 构型都是介稳的,在 长时间放置后最终会转化为稳定的 α 构型。这 种转化是由痕量水导致的。

操作注意事项:密闭操作,注意通风。操 作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过 专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员 佩戴防尘面具(全面罩),穿橡胶耐酸碱服,戴 橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免与 还原剂、碱类、活性金属粉末接触。尤其要注 意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸,防止包 装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空 的容器可能残留有害物。

气态的 SO3是一种具有 D3h 对称的平面正 三角形分子,这与价层电子对互斥理论 (VSEPR)所预测的结论是一致的。

SO3分子中的 S 已经达到6价,所有的电 子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对 电子留出空间了,所以它是很对称的平面正三 角形。

辛醇/水分配系数的对数值:无资料 闪点(℃):无意义 引燃温度(℃):无意义 爆炸上限%(V/V):无意义 爆炸下限%(V/V):无意义 溶解性:剧烈反应 主要用途:有机合成用磺化剂。 其它理化性质:暂无

稳定性:暂无 禁配物:强碱、强还原剂、活性金属粉末、 水、易燃或可燃物。 避免接触的条件:潮湿空气。 聚合危害:暂无 分解产物:暂无

灭火方法:该品不燃。消防人员必须佩戴 过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、 穿全身防火防毒服,在上风向灭火。尽可能将 容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷 却,直至灭火结束。灭火时尽量切断泄漏源, 然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。禁止 用水和泡沫灭火。

泄漏应急处理:迅速撤离泄漏污染区人员 至安全区,并立即隔离150m,严格限制出入。 建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防 酸碱工作服。尽可能切断泄漏源。若是液体。 小量泄漏:用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。 大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至 槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场 所处置。若是固体,用洁净的铲子收集于干燥、 洁净、有盖的容器中。若大量泄漏,收集回收 或运至废物处理场所处置。

主要成分:纯品 外观与性状:针状固体或液体,有刺激性 气味。 熔点(℃):16.8 沸点(℃):44.8 相对密度(水=1):1.97 相对蒸气密度(空气=1):2.8 饱和蒸气压(kPa):37.32/25℃ 燃烧热(kJ/mol):无意义 临界温度(℃):无资料 临界压力(MPa):无资料

天然的 SO3固体有一种令人惊讶的、因痕 量水导致结构改变的复杂结构。由于气体的液 化,极纯的 SO3冷凝形成一种通常称作 γ-SO3 的三聚体。这种分子形式是一种熔点在 16.8 °C 的无色固体。它形成的环状结构被称 为[S(=O)2(μ-O)]3。

这个反应进行得非常迅速,而且是放热反 应。在大约340 °C 以上时,硫酸、三氧化硫

皮肤接触:立即脱去污染的衣着并迅速擦 净接触部分,之后用大量流动清水冲洗至少15 分钟。就医。

眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清 水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持 呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停 止,立即进行人工呼吸。就医。

食入:用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。 危险特性:与水发生爆炸性剧烈反应。与 氟、氧化铅、次氯酸、亚氯酸、高氯酸、磷、 四氟乙烯等接触剧烈反应。与有机材料如木、 棉花或草接触,会着火。吸湿性极强,在空气 中产生有毒的白雾。遇潮时对大多数金属有强

三氧化硫是一种硫的氧化物,分子式为 SO3,是非极性分子。它的气体形式是一种严 重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一。

SO3中氧硫键的键长并不相同,固态 SO3 主要以两种形式存在:一种是三聚体的环状形 式,另外一种是石棉链状的纤维结构两种结构 中,共享的 S—O 键长和非共享的 S—O 键长 是不同的。

在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热 制取三氧化硫,其中会产生磷酸。在反应中生 成的三氧化硫需要用冰水混合物冷却,尾气用 浓硫酸(85%)吸收。

SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常 通过硫的燃烧或黄铁矿矿石(一种含硫铁矿石,

主要成分二硫化亚铁 FeS2)的煅烧得到的,先 通过静电沉淀进行提纯。提纯后的 SO2在400 至600°C 的温度下,用负载在硅藻土上的含 氧化钾或硫酸钾(助催化剂)的五氧化二钒作 为催化剂,将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。 铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂 贵,比混合物更容易发生催化剂中毒(导致失 效)。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转 化为了硫酸,但不能用水进行吸收,否则将形 成大量酸雾,但如果采用98.3%硫酸作吸收剂, 因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最 低,故吸收效率最高。

成键方式so3元素采取sp2杂化在竖直方向就是没形成杂化轨道剩下的p轨道上的轨道中有一对电子在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子有2个氧原子分别与其形成键2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键其竖直方向上有2个电子这样在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大键

侵入途径: 健康危害:其毒性表现与硫酸同。对皮肤、 粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。可引起 结膜炎、水肿。角膜混浊,以致失明;引起呼 吸道刺激症。

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